2020黑龙江教师资格化学考试：离子浓度大小比较

在特岗及教师招聘考试中，离子浓度大小比较是大部分地区的重要考点，它综合运用了三大守恒的知识。今天我们就一起来梳理一下如何进行离子浓度大小的比较。更多伊春教师资格证考试资料请关注中公伊春中小学教师资格考试网。

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离子浓度大小比较

在特岗及教师招聘考试中，离子浓度大小比较是大部分地区的重要考点，它综合运用了三大守恒的知识。这部分内容是很多人一直难以拿下的“硬骨头”，非常影响大家的笔试考试。那么今天我们就一起来梳理一下如何进行离子浓度大小的比较。

一、单一溶液

1.酸

①一元弱酸溶液：lmol/L CH3COOH，c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

②多元弱酸溶液：lmol/L H2S酸，c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)

通过上面两种弱酸溶液中离子浓度大小的比较，可以发现对于弱酸溶液而言，所有离子中氢离子浓度是最大的。但是多元弱酸需要考虑多步电离，且以第一步电离为主，因此在比较时第一步电离产生的离子浓度会更大。

2.碱

lmol/L NH3·H2O，c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

弱碱溶液中，电离是微弱的，所有离子中氢氧根离子浓度是最大的。不论是一元弱碱还是多元弱碱，都按照一步电离进行比较。

3.盐

①一元强酸弱碱盐或一元强碱弱酸盐溶液：

0.1mol/L NH4Cl溶液，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

0.1mol/L CH3COONa溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

在一元强酸弱碱盐或一元强碱弱酸盐溶液中，弱碱阳离子或者弱酸根阴离子能够发生水解，但是一定要注意水解一般是少量的，有这样一个微弱观念可以正确处理离子浓度之间的关系。

②多元弱酸正盐溶液：

0.1mol/L Na2CO3溶液，c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

对于多元弱酸的正盐溶液，多元弱酸根离子会发生水解并且水解是多步的，其中以第一步水解为主，同时也要时刻留意水解是微弱的，这样才能很好的比较出各种离子的浓度大小。

③多元弱酸酸式盐溶液：

a.电离程度大于水解程度：在0.1mol/L NaHSO3溶液中，c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

b.水解程度大于电离程度：0.1mol/L NaHCO3溶液，c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

多元弱酸酸式盐溶液进行离子浓度大小比较相对复杂，因为既存在着水解过程又存在电离过程，所以我们要充分考虑水解程度与电离程度的相对大小。HSO3-离子的电离程度要大于水解程度，所以c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，那么就可以比较出各离子浓度了;HCO3-离子的电离程度要小于水解程度，所以c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，同样也可以比较出各离子的浓度。

二、混合溶液

1.互不反应

①电离为主：

a.0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合，NH3·H2O电离为主：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

b.0.1mol/L CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，CH3COOH电离为主：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

根据题干可以看出，上面两组混合溶液均以电离为主，除了直接给出条件外还有另外一种叙述：0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液显碱性;或是0.1mol/L CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液显酸性。这种叙述的情况同样可以判断溶液是电离为主，如0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液显碱性，说明NH3·H2O溶液的电离程度要大于NH4Cl溶液的水解程度。当以电离为主的时候，我们重点考虑电离的过程。

②水解为主：

0.1mol/L NaCN和0.1mol/L HCN溶液等体积混合呈碱性：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

0.1mol/L NaCN和0.1mol/L HCN溶液等体积混合呈碱性，则说明NaCN溶液的水解程度要大于HCN溶液的电离程度。那么我们主要考虑溶液的水解过程。

2.互相反应

0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

对于能够互相反应的混合溶液，要先判断反应的产物，在确定好溶液中的溶质之后就不难判断溶液中离子的浓度了。

三、不同溶液

25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：

①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小的顺序为：⑤>④>③>①>②

当不同溶液中同一离子浓度的大小进行比较时，首先要选好参照物，然后看其他离子对该离子的影响，通过分组比较各个击破。①②③可分为一组，以①为参照物，②相当于在①基础上促进NH4+的水解，③相当于在①的基础上抑制NH4+的水解。④⑤可以分为一组，以④为参照物，⑤是在④的基础上抑制NH4+的水解。由此就可以比较出NH4+的浓度大小。
 

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